প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

এসএসসি ২০২৪ এর বিজ্ঞান বিভাগের সুপ্রিয় পরীক্ষার্থী বন্ধুরা, তোমাদের জন্য প্রণীত এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ রসায়ন ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট এর বাছাইকরা উত্তর(প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন) প্রণয়ন করা হয়েছে। তোমরা যারা সরকারি, বেসরকারি মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের এসএসসি ২০২৪ পরীক্ষার্থী আছো তোমাদের ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট রসায়ন বিষয়ের একটি নির্ধারিত কাজ দেয়া হয়েছিল। যথাযথ মূল্যায়ন নির্দেশনা অনুসরণ করে তোমাদের জন্য রসায়ন ২য় এ্যাসাইনমেন্ট এর বাছাইকরা নমুনা উত্তর দেওয়া হল।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ রসায়ন ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট এর বাছাইকরা উত্তর

বিকল্প পদ্ধতিতে মূল্যায়নের লক্ষ্যে দেশের সকল শিক্ষা বোর্ডের আওতাধীন সরকারি বেসরকারি মাধ্যমিক বিদ্যালয় থেকে ২০২৪ সালের এসএসসি পরীক্ষায় অংশগ্রহণ করতে ইচ্ছুক পরীক্ষার্থীদের এসএসসি ২০২৪ প্রথম সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট বিজ্ঞান, মানবিক ও ব্যবসায় শিক্ষা প্রকাশ করেছে মাধ্যমিক ও উচ্চ শিক্ষা অধিদপ্তর। ১৮ জুলাই ২০২৪ মাধ্যমিক ও উচ্চশিক্ষা অধিদপ্তর মাধ্যমিক ও উচ্চ শিক্ষা অধিদপ্তর অ্যাসাইনমেন্ট গ্রিট সহ এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ এর প্রথম তিন সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট প্রকাশ করে।

শিক্ষার্থীরা নির্ধারিত নিয়ম অনুসরণ করে এসাইনমেন্ট সম্পন্ন করার পর সংশ্লিষ্ট বিষয় শিক্ষকের নিকট এই অ্যাসাইনমেন্ট গুলো জমা দিতে হবে এবং শিক্ষক ও উচ্চ শিক্ষা অধিদপ্তর কর্তৃক প্রণীত ২০২৪ সালের এসএসসি পরীক্ষার্থীদের অ্যাসাইনমেন্ট মূল্যায়ন অনুসরণ করে এসাইনমেন্ট সমূহ মূল্যায়ন করার পর তার তথ্য সংরক্ষণ করবেন।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ রসায়ন ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট

স্তরঃ এস.এস.সি পরীক্ষা ২০২৪, বিভাগঃ বিজ্ঞান, বিষয়ঃ রসায়ন, বিষয় কোডঃ ১৩৭, মোট নম্বরঃ ১০, অ্যাসাইনমেন্ট নম্বর-০১

অধ্যায় ও অধ্যায়ের শিরােনামঃ তৃতীয়, পদার্থের গঠন।

অ্যাসাইনমেন্টঃ প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

Na(11), ভরসংখ্যা -23 P(15), ভরসংখ্যা -31 K(19), ভরসংখ্যা -40 Cu(29), ভরসংখ্যা -63

শিখনফল/বিষয়বস্তুঃ

• ১. পরমাণু ইলেকট্রন, প্রােটন ও নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করতে পারব।
• ২. পরমাণুর গঠন সম্পর্কে রাদারফোর্ড ও বাের পরমাণু মডেলের বর্ণনা করতে পারব।
• ৩. পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষপথ এবং কক্ষপথের বিভিন্ন উপস্তরে পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহকে বিন্যাস করতে পারব।

নির্দেশনা (সংকেত/ধাপ/পরিধি):

৪টি মৌলের নিউট্রন সংখ্যার হিসাব বের করতে হবে। ৪টি মৌলের বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র অংকন করতে হবে ৪টি মৌলের শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস করতে হবে ৪টি মৌলের উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস করতে হবে।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ রসায়ন ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট এর বাছাইকরা নমুনা উত্তর দেখুন-

রাসায়নিক মৌলের ক্ষুদ্রতম অংশ যার স্বাধীন অস্তিত্ব নেই (নিস্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণু ব্যতীত), কিন্তু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশ গ্রহণ করতে পারে সেসব আণুবীক্ষণিক কণিকাদিকে পরমাণু বলে । সমস্ত কঠিন, তরল, গ্যাস এবং আয়ন -এর গঠনের মূলে রয়েছে নিস্তরিত বা আধানগ্রস্ত পরমাণু । পরমাণুর আকার খুবই ক্ষুদ্র; সাধারনত এরা দৈর্ঘ্যে ১০০ পিকোমিটার ( ১ মিটারের ১০,০০০,০০০,০০০ ভাগ বা চুলের ১ লক্ষ ভাগের ১ ভাগ)।

প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বাের মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেকট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

পরমাণুর তিনটি উপাদান। যেসব সূক্ষ কণিকা দিয়ে পরমাণু গঠিত, তাদেরকে মৌলিক কণিকা বলে । এরা হচ্ছে ইলেকট্রন , প্রোটন এবং নিউট্রন । এ তিনটি কণিকা বিভিন্ন সংখ্যায় একত্রিত হয়ে ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু গঠন করে । ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন এবং আধানহীন নিউট্রন একত্রিত হয়ে নিউক্লিয়াস গঠন করে আর এদেরকে ঘিরে ঋণাত্মক আধানের ইলেকট্রন ঘুরছে ।

মৌলের নিউট্রন সংখ্যার হিসাব-

দেওয়া আছে,

মৌলগুলো Na(11), P(15), K(19), Cu(29)

আমরা জানি,

নিউট্রন সংখ্যা= ভর সংখ্যা(A) – পারমাণবিক সংখ্যা(z)

Na- এর ভর সংখ্যা (A) = 23 এবং পারমাণবিক সংখ্যা (z)=11
সুতরাং, Na এর নিউট্রন সংখ্যা = A-z

=23-11
=12

P এর ভর সংখ্যা(A)= 31 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=15
সুতরাং, P এর নিউট্রন সংখ্যা = A-z

=31-15
=16

K এর ভর সংখ্যা(A)= 40 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=19
সুতরাং, K এর নিউট্রন সংখ্যা= A-z

=40-19
=21

Cu এর ভর সংখ্যা(A)= 63 এবং পারমাণবিক সংখ্যা(z)=29
সুতরাং, Cu এর নিউট্রন সংখ্যা= A-z

=63-29
=34

১৯১৩ সালে ডেনমার্কের পদার্থবিজ্ঞানী নীলস বোর তার পরমাণু মডেলের জন্য দুটি প্রস্তাব রাখেন যা বোরের স্বীকার্য নামে পরিচিত।

• স্থায়ী অবস্থা স্বীকার্য (Postulates of Stationary States)
• কম্পাঙ্ক স্বীকার্য (Postulates of Frequency)

তিনি বলেন যে, নিউক্লিয়াসের চারপাশে কয়েকটি অনুমোদিত পথে ইলেকট্রন ঘুরছে এবং তিনি সর্বপ্রথম বর্ণালী সম্পর্কে ধারণা দেন।

একটি পরমাণুর শক্তিস্তর বা ইলেকট্রনের শক্তিস্তরকে (সাধারণভাবে প্রধান শক্তিস্তর নামে পরিচিত) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারিদিকে ঘূর্ণায়মান ইলেক্ট্রনের কক্ষপথ বলা যেতে পারে। এটি মূলতঃ পারমাণবিক অরবিটালসমূহের একটি গ্রুপ যাদের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (n) মান সর্বদাই সমান। ইলেকট্রনের শক্তিস্তর এক বা একাধিক উপশক্তিস্তর নিয়ে গঠিত হয়। প্রতিটি উপশক্তিস্তরে আবার দুই বা ততোধিক অরবিটাল থাকে যাদের কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ১। অর্থাৎ একই। এই শক্তিস্তরগুলোই একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস তৈরি করে। গাণিতিকভাবে এটি দেখানো সম্ভব যে, একটি শক্তিস্তরে যে সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে তার মান  ।

প্রতিটি শক্তিস্তর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। সে কারণে প্রতিটি শক্তিস্তর একটি নির্দিষ্ট সীমার ইলেক্ট্রন শক্তির সাথে সম্পর্ক যুক্ত, আর তাই পরমাণুর ভেতরদিকের প্রতিটি শক্তিস্তর প্রয়োজনীয় ইলেক্ট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ না হলে পরবরতী শক্তিস্তরে (বাইরের দিকের) ইলেক্ট্রন যেতে পারে না। পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে পরিভ্রমণরত ইলেক্ট্রন দ্বারা ঐ পরমাণুর বৈশিষ্ট নির্ধারিত হয়ে থাকে।

বোনাস তথ্য 

Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস অন্য সব মৌলের চেয়ে একটু ব্যতিক্রম। Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস এমন হওয়ার কথা –

Cu(29)- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

কারণ আমরা সর্বদাই জেনে এসেছি আউফবাউ নীতি অনুসারে যে ইলেক্ট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে ক্রমান্বয়ে উচ্চ শক্তিস্তরের দিকে যায়। আর এই নীতি অনুসারে উপরের বিন্যাসটিই সঠিক। কিন্তু Cu এর ক্ষেত্রে এটি ব্যতিক্রম। আমরা সবাই জানি ইলেক্ট্রন সমসময় স্থিতিশীল থাকতে চায়। আর তাই d অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে স্থিতিশীল করতে 4s অরবিটাল থেকে একটি ইলেক্ট্রন 3d অরবিটালে স্থানান্তর করা হয়েছে। সেক্ষেত্রে Cu এর সঠিক ইলেক্ট্রন বিন্যাস টি হবে:-

Cu(29)- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

এসব কারণেই মূলত Cu এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস টি এরূপ।

এই ছিল তোমাদের এসএসসি পরীক্ষা ২০২৪ রসায়ন ২য় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট এর বাছাইকরা উত্তর।

আরো দেখুন-

• এসএসসি ২০২৪ প্রথম সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট বিজ্ঞান বিভাগ সমাধান
• এসএসসি ২০২৪ দ্বিতীয় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট বিজ্ঞান বিভাগ সমাধান
• এসএসসি ২০২৪ তৃতীয় সপ্তাহের এ্যাসাইনমেন্ট বিজ্ঞান বিভাগ সমাধান